Imagenes Práctica 1

Evaporacion (Reporte 4)

Evaporación (Reporte 2)

Decantación  de un sólido y un líquido (Reporte 2).
 

Filtracion (Reporte 4)



Destilación (Reporte 1)

Práctica 1; Separación de mezclas

Objetivo:
1)    Lograr la separación de mezclas
2)    Clasificar las mezclas

 

Hipótesis:
¿Qué suponemos?
-       La primera mezcla es una mezcla homogénea está conformada por 2 componentes y por fuerza son miscibles; esta mezcla se podrá separar por el método de destilación.

Procedimiento:

Mezcla 1:
1)    Hervimos la mezcla de agua con alcohol
2)    Debemos de checar cada 15 segundos la temperatura de la mezcla, para poder saber su punto de ebullición
3)    Al mantener constante la temperatura del alcohol comienza a pasar a través de la manguera al otro recipiente.

Observaciones:

Pude observar que en un cierto punto, la temperatura se mantenía constante, sin ninguna alteración, pero después de poco rato la temperatura empezó a variar.
El alcohol fue el que paso al otro recipiente por medio de la destilación.
Pude notar que en el segundo 235, con la temperatura de 74° empezó a burbujear la mezcla, para llevar a cabo la destilación.

 

Análisis:

0 seg: 26° 15 seg: 30° 30 seg: 31° 45 seg: 34° 60 seg: 39° 75 seg: 45° 90 seg: 50° 105 seg: 55° 120 seg: 59° 135 seg: 64 150 seg: 65° 175 seg: 67°

190 seg: 68° 205 seg: 70° 220 seg: 71° 235 seg: 74° 250 seg: 78° 275 seg: 78° 290 seg: 81° 305 seg: 84° 320 seg: 80° 335 seg: 81° 350 seg: 80° 375 seg: 84°

Conclusiones:
Pude llegar a la conclusión que este tipo de separación , aunque es un poco tardada, es efectiva ya que al oler en un principio la mezcla se podía percibir el olor del alcohol, mientras que después al oler los componentes, solo uno de ellos era alcohol.
Otra conclusión a la que pude llegar es a la siguiente, que al llegar a su punto de ebullición, es cuando el alcohol, comienza a pasar al otro recipiente.

 

Hipótesis:

-       La segunda mezcla está conformada por 3 componentes, un  sólido insoluble (el más denso) y 2 líquidos miscibles.
-       Es una mezcla heterogénea que si la separamos por decantación se convertirá en una mezcla homogénea.

Procedimiento:

Mezcla 2:
1)    Para decantar un sólido de un  liquido debemos vaciar el liquido a otro recipiente para así poder quedar con la sustancia solida en el primer recipiente
2)    Posteriormente hervimos la mezcla, hasta llegar a su punto de ebullición y la segunda sustancia pueda pasar a otro recipiente a través de la manguera.

Observaciones:

Pude notar que al ser un sólido insoluble y denso, se pudo decantar fácilmente, ya que únicamente el pasa el agua a otro recipiente.
Al hervir la mezcla, y llegar a su punto de ebullición es cuando comienza a evaporarse y pasa por la manguera.
Se mantiene la temperatura del segundo 175  al 305.

 

Análisis:
Tiempo y temperatura:

0 seg: 28° 15 seg: 35° 30 seg: 40° 45 seg: 43° 60 seg: 50° 75 seg: 65° 90 seg: 60° 105 seg: 70° 120 seg: 80° 135 seg: 83° 150 seg: 85° 175 seg: 93°

190 seg: 93° 205 seg: 93° 220 seg: 93° 235 seg: 93° 250 seg: 93° 275 seg: 93° 290 seg: 93° 305 seg: 98° 320 seg: 94° 335 seg: 93° 350 seg: 95° 375 seg: 96°

 

Conclusiones:
Pude llegar a la conclusión  que la decantación es una de las separaciones mas fáciles de realizar.
En la evaporación mantiene constante su temperatura para que pueda pasar el líquido  por la manguera.

 

Hipótesis:
-       La tercera mezcla está conformada por 2 componentes líquidos no miscibles, separándolos por el método de decantación.

Procedimiento:

Mezcla 3:
1)    Dejamos reposar las sustancias, para que la sustancia más densa se sedimente en el fondo.
2)    Se abre la llave y dejamos caer el líquido por la canilla, cayendo a otro recipiente, dejando arriba solamente uno de los fluidos.

Observaciones:

Pude notar el más denso, o sea el aceite, es el que baja por la canilla.

Conclusiones:

Pude llegar a la conclusión que en esta separación de 2 líquidos, debemos de tener mucho cuidado ya que la canilla se debe de cerrar justo al terminar de pasar el líquido más denso.

 

Hipótesis:
-       La mezcla cuatro está conformada por 3 componentes, 2 líquidos miscibles y 1 solido insoluble sedimentado.
-       El sólido se separara por el método de filtración dejando solo a los 2 líquidos miscibles.
-       Los líquidos miscibles se separaran por evaporación, quedando en dos recipientes diferentes.

Procedimiento:

Mezcla 4:
1)    Se coloca el papel filtro en el embudo, se vacía la mezcla, y el agua pasa a otro recipiente, y el azufre queda en el papel filtro
2)    Al tener separada la mezcla, hay que vaciarla en el tubo de ensayo, para así poder calentar la mezcla.
3)    Al evaporarse, pasa el segundo componente por la manguera, y así queda separadas las 3 mezclas.

Observaciones:

Pudimos notar que al estar evaporándose la mezcla, en ocasiones se regresaba al primer tubo de ensayo.

Conclusiones:

Llegue a la conclusión de que la filtración, es buena para separar un sólido de un líquido.  
Al calentar la mezcla y al estar burbujeando el componente, pasa al otro recipiente.

Tarea 2; Mezclas compuestos y elementos químicos

La materia forma todo lo que nos rodea, y ya vimos que en la Tierra podemos encontrarla en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. En general, las sustancias que encontramos en la naturaleza y que usan las personas, se encuentran en forma de mezclas, como ocurre, por ejemplo, en los minerales y en el agua de mar. A través de algunos métodos y técnicas, los seres humanos hemos aprendido a separar las distintas partes de las mezclas y obtener sustancias puras: compuestos como el agua o elementos como el oxígeno.

¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?

El agua de los hielos.

¿De dónde proviene?

De los hielos.

Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?

El agua

Estados de agregación

En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha.

¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura?

En el vaso encuentra en estado líquido, y en estado sólido el cubo.

¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué?

Sí, debido a que para hacerse hielo, se necesita, de una temperatura muy baja para que se congele.

Toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos y moléculas, que se unen entre sí a través de fuerzas. A estas fuerzas se las conoce como fuerzas de cohesión, y a medida que las fuerzas son mayores, más cerca se encuentran las partículas unas de otras. Cuando las partículas se compactan, se tiene una sustancia en estado sólido, por ejemplo, un trozo de metal o un cristal de azúcar. Cuando la temperatura aumenta, la movilidad entre las partículas es mayor y disminuyen las fuerzas de cohesión, por lo que la materia se transforma en estado líquido y, si la temperatura sigue aumentando, finalmente en gaseoso. Si coloca un vaso con hielo, puede observar el agua presente en el aire condensarse sobre el vidrio. Al bajar la temperatura, hay un cambio de fase de vapor a líquido. Cada estado de la materia tiene propiedades distintas que lo caracterizan. Los sólidos tienen forma propia, volumen fijo y no fluyen.

Los líquidos tienen volumen fijo, pero su forma depende del recipiente que los contiene y prácticamente no se pueden comprimir. Los gases no tienen forma ni volumen fijos, ya que las fuerzas de cohesión molecular son pequeñas y permiten que las moléculas se encuentren separadas, desordenadas y con gran movimiento

Para saber más

Mezclas homogéneas y heterogeneas:

En su cocina se pueden encontrar y preparar sustancias con aspecto y textura muy distintos. Por ejemplo: en la siguiente imagen tenemos diferentes recipientes uno con agua de tamarindo, otro con vinagreta para ensalada y otro con un poco de leche de magnesia. Observe las tres sustancias. ¿Cómo son cada una?

Agua de tamarindo:

Semejanzas:

Se puede notar muy espeso.

Son líquidos.

Tiene una sola fase

Diferencias:

Su color es muy obscuro

Vinagreta

Semejanzas:

Se puede notar muy espeso.

Son líquidos.

Tiene una sola fase

Diferencias:

Se pueden notar grumos en el líquido.

Su color es café claro.

Leche de magnesia:

Semejanzas:

Se puede notar muy espeso.

Son líquidos.

Una sola fase.

Diferencias:

Su color es blanco

El aire, una mezcla invisible

El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta.

Si hay gases tóxicos por la contaminación en el aire.

Lea la respuesta a sus compañeras y compañeros, a su asesor o asesora y comenten qué entienden por aire puro y por aire contaminado. Lleguen juntos a una conclusión y anótela. Entiendo que por aire puro es aquel que no es toxico que es limpio como el de los campos y el contaminado es por la basura y el humo, se podría encontrar mas en las ciudades. La atmósfera es la capa de gases que rodea la Tierra, de ella depende toda la vida en el planeta, incluso la acuática. Los seres humanos podemos vivir cerca de un mes sin comida; sobrevivimos sin agua unos pocos días, pero sin aire morimos en minutos. A nivel del mar, los principales componentes del aire puro son 78.1% de nitrógeno (N2), 20.9% de oxígeno (O2), 0.9% de argón (Ar) y 0.03% de dióxido de carbono (CO2). Hoy en día nos parece muy fácil reconocer que el aire es una mezcla de gases transparentes, inodoros e incoloros, pero a los filósofos y científicos les costó gran trabajo demostrarlo. Mientras que en Mesoamérica, en el territorio que hoy en día conocemos como México, el Imperio Azteca llegaba a un periodo de gran esplendor previo a la conquista española, en Europa, el artista y filósofo italiano Leonardo da Vinci (1452-1519) fue el primero en sugerir que el aire contenía por lo menos dos gases. Él encontró que “algo” en el aire era responsable de mantener la viveza de una hoguera y daba también la posibilidad de vida a los animales y a los seres humanos: “Donde la flama no puede vivir, ningún animal con aliento lo hará”, dijo. Esto sembró la inquietud y la búsqueda de otros científicos, pero fue hasta 1772, pocos años antes de la Revolución Francesa y en los años finales de la Colonia Española en América, que el científico sueco Carl Wilheim Sheele (1742-1786) publicó un libro en el que describía cómo podía separarse el aire en distintos gases, y que sólo uno de los gases mantenía encendida la flama de una vela. Hoy sabemos que ese gas es el oxígeno. El agua un compuesto extraordinario Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no? Aumentara al ponerle el vaso con hielo, y por lo tanto si se derramará. Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua? No ya que el agua se encuentra en estado líquido. ¿Cómo explica lo sucedido? El agua más un hielo aumentaran por el peso y al derretirse aumentara un poco mas pero después no pasara nada porque está en estado liquido. Durante siglos se pensó que el agua era un elemento químico, ya que ningún método químico de transformación lograba separar al agua en los que, hoy sabemos, son sus dos componentes: hidrógeno y oxígeno. El agua no se descompone, salvo a temperaturas mayores de 2 500°C; sin embargo, el descubrimiento de la electricidad hizo posible que con el paso de corriente continua, y en condiciones especiales, el agua se separara en los dos gases que la forman. Esto parece fácil hoy en día, pero hace tan sólo 250 años era imposible de realizar. El agua es, sin duda alguna, el líquido más importante sobre el planeta, ya que constituye entre el 60% y el 90% del peso de los organismos vivientes y cubre tres cuartas partes de la superficie terrestre. Desde siempre ha tenido una gran importancia para la vida es indispensable para cultivar y preparar alimentos, para la higiene y con ella la salud; la industria la utiliza como medio de enfriamiento y de generación de vapor; para el drenaje de desperdicios y para el control de los incendios, entre otras muchas aplicaciones. Es una sustancia que conocemos en sus tres estados de agregación (sólido en hielo, líquido y gas en el vapor). Su densidad es menor en el estado sólido que en el líquido, por lo que el hielo, contrariamente a lo que podría esperarse, flota en el agua. Las temperaturas de fusión y de ebullición son muy altas; otra característica muy particular es su alta capacidad calorífica, una propiedad que le permite almacenar grandes cantidades de calor sin aumentar mucho su temperatura, por eso se puede usar agua caliente para mantener calientes otras cosas. Como forma disoluciones con muchas sustancias, al agua se le llama “disolvente". El oxigeno, elemento vital. ¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente? Se acaba. ¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo? El oxígeno. ¿Por qué? Porque al desprenderse el CO2 e inhalarlo por mucho tiempo puede ser toxico. El oxígeno es un elemento muy importante que se encuentra tanto en la atmósfera como en la corteza terrestre. Se trata de un elemento, ya que es una sustancia básica de la materia que no se puede descomponer en otras más simples por métodos físicos o químicos. Participa en miles de cambios químicos y bioquímicos que suceden constantemente a nuestro alrededor, desde la indispensable respiración de los seres vivos, como la oxidación y corrosión de los metales, hasta la quema de combustibles, entre otros. Forma una gran cantidad de compuestos, tanto con metales como el hierro, el aluminio o el calcio, como con no metales como el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno. El oxígeno existe en el aire en forma de molécula diatómica, es decir, como O2, y también hay otra forma física en la que se encuentra este elemento: el O3, llamado gas ozono. El ozono es un alótropo del oxígeno, en este caso, en lugar de tener dos átomos unidos formando una molécula, ahora tenemos tres con lo que sus propiedades físicas y químicas son diferentes, aunque, afortunadamente, en mucha menor cantidad, ya que es nocivo para los seres vivos. Durante muchos siglos, los estudiosos no tenían los conocimientos, instrumentos ni procedimientos adecuados para contestar a la pregunta: ¿Qué pasa cuando algo se quema? Una de las explicaciones erróneas más aceptada establecía que las cosas se quemaban porque contenían una sustancia que llamaban “flogisto”. Según sus seguidores, el “flogisto” no se podía ver, pero se desprendía misteriosamente de la materia durante la combustión. Fue el científico Antoine de Lavoisier, después de haber medido la masa de metales limpios y bien pulidos, y luego de repetir la operación con metales oxidados, quien notó que los metales oxidados pesaban más. Él interpretó este hecho como si algo del aire se depositara sobre los metales y pensó que algo equivalente debía pasar en el fenómeno de la combustión de la madera u otros materiales que se quemaban. Así descubrió que uno de los gases del aire, el oxígeno, era necesario para reaccionar con los materiales combustibles y formar nuevas sustancias, con la consecuente liberación de luz y calor de una combustión. Como casi todo ser vivo, los peces necesitan oxígeno para respirar; pero dentro del agua, ¿de dónde lo toman?, ¿cómo lo hacen? El oxígeno que respiran no es el que forma parte de la molécula de agua. El oxígeno se encuentra disuelto en el agua en concentraciones variables y de la misma manera que podría estar disuelto el dióxido de carbono en un refresco, y los peces lo toman a través de sus branquias. Los factores que determinan la formación de la mezcla líquido-gas son la superficie de contacto del agua con el aire y la temperatura del agua, ya que los gases se disuelven mejor en los líquidos a bajas temperaturas. La materia se presenta principalmente en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. Cada uno de ellos depende de qué tan grandes son las fuerzas de cohesión entre las moléculas o átomos que los conforman. Los cambios de fase o estado de sólido a líquido y de líquido a gas, ocurren cuando la temperatura aumenta hasta un punto donde el movimiento de las partículas es tal que las fuerzas de cohesión se rompen. La mayoría de los materiales del planeta no se encuentran en estado puro, es decir casi siempre se tienen dos o más componentes; en algunos casos la apariencia es la de una sola substancia, como en el agua potable, entonces es una mezcla homogénea, cuando los componentes son distinguibles se trata de una mezcla heterogénea. El aire es un ejemplo de mezcla gaseosa homogénea necesaria para los seres vivos. En los últimos tiempos, la quema de combustibles en cantidades crecientes ha contaminado de tal manera la atmósfera que está provocando un cambio climático. El agua es un compuesto con propiedades físicas extraordinarias: altos -para su composición química- puntos de fusión y ebullición, una alta capacidad calorífica y el hielo flota en el agua líquida. La solubilidad de una substancia en otra depende principalmente de la temperatura. La concentración es la medida de la cantidad de solvente en cierta cantidad de soluto, y puede expresarse en porcentaje de masa o de volumen. El oxígeno que respiramos es un ejemplo de elemento químico. Es muy abundante en la corteza terrestre y forma numerosos compuestos, de los cuales destacan los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Estos últimos forman ácidos cuando se combinan con agua, por lo que producen la lluvia ácida. Referencia: http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/pcn/interface/mainframe/unidad3/cn01_10.html Secretaría de Educación Pública dentro de sus cursos Ciencias Naturales. Propedéutico para el Bachillerato Unidad 3. CONEVYT. Consejo Nacional de Educación para la vida y el trabajo

Elementos, compuestos y mezclas

Elemento molecular.



Elemento átomico.



Compuesto.



Mezcla de dos compuestos.





Mezcla de 4 elementos

Clasificacion de la materia

Materia, es todo lo que ocupa un lugar en el espacio; en nuestro alrededor podemos ver objetos de distintas maneras, ya sea en su tamaño, color, textura y forma, por lo que   en la naturaleza ocurre lo mismo, con plantas, animales, etc. Esto se relaciona en el ámbito químico con la materia y se diferencian porque, la materia se divide en:

Sustancias puras: Las cuales  se constituyen por partículas del mismo tipo, (átomos o moléculas). A su vez dividido en:

-  Elemento: Es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas. Se conforman por átomos del mismo tipo, pueden hallarse en forma solida, liquida o gaseosa.

-  Compuesto: Esta formada por dos o más elementos. Es una sustancia pura que se puede descomponer por medios químicos.  Los dos tipos de átomos se encuentran unidos siempre de la misma manera y proporción.
Mezclas: Las cuales se constituyen de una fase dispersa y dispersante conocidas como soluto y solvente (el solvente siempre va a mayor cantidad que el soluto) que a su vez se dividen en homogéneas o soluciones, o las heterogéneas que se dividen en soluciones y coloides.

-   Mezclas homogéneas: Tiene la misma composición, por lo tanto no se distinguen sus componentes. En la mayoría de esta mezcla sus componentes son transparentes, y se pueden encontrar en estado sólido, líquido o gaseoso, pero esto dependerá de la fase dispersante.

-     Mezclas heterogéneas: En este tipo de mezcla, se pueden distinguir sus componentes a simple vista, que se integra por dos o mas fases en las que se puede notar una visible separación entre estas, las cuales por sus características se pueden dividir en suspensiones (por lo general son opacas) y los coloides (no sedimentan). Pueden presentarse en estado liquidas, solidas, espumas, aerosoles o geles.   

En las mezclas a comparación de los compuestos, se diferencian en que las sustancias se pueden separar de una manera fácil, por métodos físicos, mientras que en los compuestos se descomponen por métodos químicos.

Existen cambios físicos y cambios químicos que se presentan en estas mezclas.

-       Cambios físicos: Se presentan sin que se altere la composición de la sustancia. Ejemplo: Pintar un objeto.

Propiedades Físicas: Se pueden medir u observar sin alterar la composición de la sustancia, como ejemplo seria el Color, el olor, la forma, la masa, la solubilidad, la densidad, el punto de fusión.

-       Cambios químicos: Se presenta solo cuando la composición de la sustancia se modifica. Ejemplo: La oxidación de un metal

 Propiedades Químicas: Pueden ser observadas solo cuando una sustancia, sufre un cambio en su composición, como por ejemplo cuando una sustancia pueda reaccionar con otra.

Las propiedades tanto físicas como químicas, nos ayudan a diferenciar una de otra sustancia.