Electrolísis.

Práctica “Electrolisis”

Objetivo:

Descomposición del agua por medio de la electrolisis.

Hipótesis:

Yo pienso que el agua es un compuesto de dos moléculas de hidrogeno y una de oxigeno por lo que por medio de la electrolisis se podrá descomponer quedando los hidrógenos en los en los cátodos por ser de carga negativa y en los ánodos por ser de carga positiva quedaran los oxígenos.

Procedimiento:

Para realizar la electrolisis es necesario tener un circuito eléctrico que en este caso sería una pila.

1.    Se vierte la solución hidróxido de sodio con agua de  en un cristalizador

2.    Se colocaran los tubos de ensaye en la solución de hidróxido de sodio y H₂O con los caimanes por dentro que representan el ánodo (cable rojo) y el cátodo (cable negro).

3.    La solución empezara a burbujear lo que significara que el cátodo esta está atrayendo a los átomos de hidrogeno es decir tiene exceso de electrones y el ánodo tiene carencia de electrones y atrae al oxigeno.

4.    Al estar lista la electrolisis deberemos quitar toda el agua hasta que quede vacio el tubo de ensaye.

5.    Al poner fuego en la boca del tubo de ensaye nos daremos cuenta de que estamos hablando si se aviva la llama estamos hablando del oxigeno y si se detona la llama, hablamos de hidrogeno.

Observaciones:

Pude observar que en el cable negro que era donde se encontraba el oxígeno burbujeaba más lento a comparación de el hidrogeno que le llevaba ventaja al burbujear.

Pude notar que existe una gran diferencia en el gas de cada tubo ya que hay mas hidrogeno por lo que se puede distinguir “que se encuentra más vacio” uno de los tubos de ensaye.

Al acercar el encendedor al gas obtenido en el cátodo se detona la llama por lo que podemos decir que es el hidrogeno.

Al acercar el encendedor al gas obtenido en el ánodo se aviva la llama por lo que podemos decir que es el oxigeno.

Análisis:

En el cable rojo de carga negativa (Cátodo) se detona la llama, es decir es hidrogeno y se obtiene en proporción: 6.1ml

En el cable negro de carga positiva (Ánodo) se aviva la llama, es decir es oxigeno y se obtiene en proporción: 1ml.

Conclusiones:

Pude llegar a la conclusión que como hay dos moléculas de hidrogeno siempre será mayor a la proporción que se obtiene en el gas de oxígeno.

Pude comprobar que la hipótesis es cierta ya que al ser el cátodo de carga negativa atraerá al hidrogeno por ser de carga positiva y el ánodo de carga positiva atraerá al oxigeno por ser de carga negativa.

  

Anodo (Cable negro); Catodo (Cable rojo)

Aparato de Hoffman

Electrolisis del agua